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Il mwbgcobalto è l'mwbwelemento chimico di mwcanumero atomico 27 e il suo simbolo è mwcqCo. È il primo elemento del mwcggruppo mwcw9 del mwdasistema periodico, facente parte del mwdqblocco mwdgd, ed è quindi un mwdwelemento di transizione. Nella vecchia nomenclatura ha costituito, insieme al mweaferro, l'elemento precedente, e al mweqnichel, il successivo, la triade del gruppo VIII del sistema periodico, detto anche mweggruppo del ferro;cite-ref-1[1]cite-ref-2[2] allo stato metallico condivide con essi il mwgwferromagnetismo, sebbene meno spiccato che nel ferro.

Il nome cobalto deriva probabilmente dal greco mwhqkobalos, traducibile con mwhgfolletto (ma vedi anche mwhwcoboldo), "kobolt" in tedesco, dato dai minatori tedeschi che incolpavano i folletti di far loro trovare un metallo inutile anziché l'argentocite-ref-3[3].

• Caratteristiche

• Applicazioni

• Biologia

• Storia

• Etimologia

• Disponibilità

• Composti

• Isotopi

• Precauzioni

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

È un elemento bianco argento o anche blu in casi estremi, mwjwferromagnetico e molto duro. Il cobalto metallico è solitamente una miscela di due diverse mwkastrutture cristallografiche: mwkqmwkghcp e mwkwmwlafcc, con una temperatura di transizione da mwlqhcp a mwlgfcc di 722mwlw K. La configurazione termodinamicamente stabile è pertanto quella esagonale, anche se tecnologicamente risulta facile ottenere l'mwmaallotropo cubico (ad esempio realizzando mwmqfilm sottili di cobalto). È associato spesso con il mwmgnichel, ed entrambi sono componenti caratteristici del mwmwferro meteorico. La sua mwnatemperatura di Curie è mwnq1233 K con 1,6~1,7 mwngmagnetoni di Bohr per mwnwatomo. Il cobalto ha una mwoapermeabilità magnetica relativa pari a due terzi di quella del mwoqferro.

Il cobalto è chimicamente inerte; a mwowtemperatura ambiente risulta stabile nei confronti dell'mwpaaria e dell'mwpqacqua; viene lentamente attaccato dagli acidi mwpgcloridrico (HCl) e mwpwsolforico (Hmwqa2SOmwqq4). Gli mwqgstati di ossidazione che il cobalto può assumere sono +2, +3 e (raramente) +1.

Il mwra60Co, un mwrqisotopo radioattivo artificiale emettitore di raggi gamma, è impiegato nel trattamento di molti tipi di mwrgtumori.

I mwsamammiferi hanno bisogno di piccole quantità di sali di cobalto nella mwsqdieta.

Il cobalto ed i suoi sali trovano impiego in numerosi settori ed applicazioni.

• mwtwLeghe metalliche, quali ad esempio

• quelle impiegate nella realizzazione di turbine per motori d'aereo;

• leghe ad alta resistenza alla corrosione e all'usura;

• leghe per la produzione di gioielli in oro;

• acciai per utensili ad alta velocità;

• utensili in metallo duro (detti anche "come il mwvgdiamante" o mwvwWidia);

• cromo cobalto utilizzato per protesi ortopediche

• Legante per la mwwgsinterizzazione

• utensili diamantati ottenuti inglobando particelle di diamante in una matrice metallica mediante sinterizzazione. In questo modo si ottiene una placchetta di metallo, detta settore diamantato, capace di tagliare materiali lapidei duri quali il granito. È possibile tagliare anche materiali teneri come il marmo ma si preferisce utilizzare utensili ottenuti per deposizione elettrolitica dove il diamante viene bloccato sul supporto inglobandolo nel nichel che si deposita sul corpo dell'utensile.

• mwxgMagneti e supporti magnetici per registrazioni, in lega con mwxwFe (CoFe, materiale magneticamente duro a bassa mwyarimanenza) ed in lega con mwyqAl e mwygNi (mwywAlnico, materiale magneticamente duro ad alta rimanenza)

• mwzqCatalizzatori per le industrie petrolchimica e chimica

• Materiale di rivestimento per elettrodeposizione (mwzwgalvanostegia), per il suo aspetto, la sua resistenza e la sua durezza.

• Composti disidratanti per vernici, lacche ed inchiostri

• Polveri per il rivestimento di porcellane e smalti

• Pigmenti: mwawblu cobalto e verde cobalto

• Elettrodi per batterie d'auto

• Per la costruzione dei catodi di particolari valvole termoioniche destinate ad usi HiFi di altissimo livello. Queste valvole (molto costose) hanno la particolarità unica di emettere una luce verdognola, invece del solito arancione da incandescenza tipico degli altri tipi di valvole "normali".

• È stata teorizzata la creazione della cosiddetta mwcabomba al cobalto in cui, al momento dell'esplosione, i neutroni veloci prodotti dalla fusione termonucleare bombardano il cobalto trasmutandolo in radioattivo e disperdendolo poi nel fallout.

Il mwcgcobalto-60, mwcwradioattivo, trova impiego come sorgente di mwdaraggi gamma

• si usa nella mwdwradioterapia

• si usa per la sterilizzazione dei cibi tramite radiazione (mweqpastorizzazione a freddo)

• si usa nella mwewradiografia industriale per il rilevamento di anomalie strutturali in manufatti in metallo.

• si usa per misurare il livello di mwfqacciaio liquido in lingottiera nel processo di mwfwcolata continua abbinato a uno mwgascintillatore

Il suo uso come mwggtracciante radioattivo è molto diffuso perché è facile da produrre; si ottiene infatti esponendo cobalto naturale ai mwgwneutroni prodotti da un reattore nucleare.

Il Cobalto si trova in molti mwogorganismi viventi, esseri umani compresi. Un contenuto di cobalto da 0,13 a 0,30 mwowparti per milione nel suolo migliora nettamente la salute degli animali da cortile. Il Cobalto è un elemento fondamentale nella mwpavitamina B12.

Il cobalto era noto fin dall'antichità per i suoi composti che davano al mwpwvetro la tipica colorazione blu. mwqaGeorg Brandt (1694-1768) è considerato lo scopritore del cobalto: la data della scoperta varia a seconda della fonte, ma è tra il mwqq1730 e il mwqg1737.

La parola cobalto deriva dal tedesco mwrqkobalt o mwrgkobold, cioè spirito diabolico (i minatori chiamarono così il minerale di cobalto perché è velenoso e può contaminare altri minerali, come quelli di mwsanichel). Secondo altri può derivare dal greco mwsqkobalos, che significa mwsgmwswfolletto: è possibile che le parole mwtakobold, mwtqgoblin e mwtgcobalt abbiano tutte lo stesso mwtwetimo.

Il cobalto non si trova allo stato puro metallico, ma solo come minerale, e non viene estratto da solo ma come sottoprodotto dell'estrazione di mwugrame o mwuwnichel. I più importanti minerali di cobalto sono la mwvaHeterogenite,cite-ref-0-4-0[4] la mwwqcobaltite, l'mwwgeritrite, il mwwwglaucodoto e la mwxaskutterudite.

I maggiori paesi produttori al mondo di cobalto sono la mwxgRepubblica Democratica del Congocite-ref-0-4-1[4] - da cui al 2023 proviene il 60% del cobalto mondialecite-ref-5[5] in una filiera alimentata da più di 100.000 senza diritticite-ref-6[6] -, la mw0wCina, lo mw1aZambia, la mw1qRussia e l'mw1gAustralia. Un quadro diverso emerge analizzando le aziende che gestiscono miniere di cobalto. Secondo un reportage pubblicato dalla rivista specializzata mw1willuminem, i principali produttori sono aziende incorporate nel mw2aRegno Unito (mw2qGlencore e Eurasian Natural Resources) e in Cina (China Molybdenum e Metorex)cite-ref-illuminem-com-7-0[7]. Azionisti cinesi controllano a loro volta le due aziende che rappresentano il 13,8% della produzione mondiale e circa il 24% della produzione prodotta da grandi aziende conosciute e attive. Le imprese incorporate nella Repubblica Democratica del Congo controllano invece solo il 3,5 per cento della produzione globalecite-ref-illuminem-com-7-1[7].

| I maggiori produttori di cobalto nel 2019 [ 8 ] | I maggiori produttori di cobalto nel 2019 [ 8 ] | I maggiori produttori di cobalto nel 2019 [ 8 ] |

|---|---|---|

| Posizione | Paese | Produzione (tonnellate) |

| 1 | RD del Congo | 100.000 |

| 2 | Russia | 6.300 |

| 3 | Australia | 5.740 |

| 4 | Filippine | 5.100 |

| 5 | Cuba | 3.800 |

| 6 | Madagascar | 3.400 |

| 7 | Canada | 3.340 |

| 8 | Papua Nuova Guinea | 2.910 |

| 9 | Cina | 2.500 |

| 10 | Marocco | 2.300 |

Dati i molti mwas0stati di ossidazione, esistono in natura molti composti del cobalto. Gli mwas4ossidi sono mwas8antiferromagnetici a bassa mwatatemperatura: mwateCoO (mwatitemperatura di Néel: 291mwatm K) e mwatqCo3O4 (temperatura di Néel: 40mwatc K).

Il cobalto naturale è composto di un solo mwatoisotopo stabile, mwats59Co. Sono stati catalogati 22 mwatwradioisotopi del cobalto, di cui i più stabili sono mwat060Co con una mwat4emivita di 5,2714 anni, mwat857Co con 271,79 giorni, mwaua56Co con 77,27 giorni e mwaue58Co con 70,86 giorni. Tutti gli altri hanno tempi di dimezzamento di meno di 18 ore, e la maggior parte di meno di un secondo. Il cobalto ha anche 4 stati metastabili, tutti con emivite di meno di 15 minuti.

Il mwaumnumero di massa degli isotopi di cobalto conosciuti varia da 50 (mwauq50Co) a 73 (mwauu73Co). Il mwauymodo di decadimento principale prima dell'isotopo stabile più abbondante, mwauc59Co, è la mwaugcattura elettronica, mentre oltre il mwauk59Co il modo di decadimento più frequente è il mwauodecadimento beta. Il prodotto di decadimento più frequente prima del mwauw59Co sono isotopi di mwau0ferro, mentre dopo di esso il decadimento dà isotopi di mwau4nichel.

Il cobalto metallico in polvere può infiammarsi spontaneamente all'aria. I composti del cobalto vanno maneggiati con cautela, data la loro lieve tossicità.

Il mwavw60Co, radioattivo, è un potente emettitore di raggi gamma, pertanto l'esposizione ad esso aumenta il rischio di cancro. Ingerito, viene eliminato dai tessuti solo lentamente. Il mwav060Co può prodursi a partire dal mwav4nichel e dagli isotopi stabili del cobalto per effetto dell'irraggiamento neutronico sia entro i mwav8reattori nucleari, sia in caso di utilizzo di armi nucleari per i neutroni emessi da queste. Esistono (a livello prettamente teorico) mwawaarmi nucleari appositamente progettate per aumentare la quantità di mwawe60Co dispersa nell'ambiente attraverso il mwawifall-out.

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cite-note-22. ↑ mwaxiLuigi Canonica, mwaxmElementi di Chimica e Mineralogia, 4ªmwaxq ed., Principato, 1965, p.mwaxu 176.

cite-note-33. ↑ mwaxkPeter W. Atkins mwaxoChimica Generale, p. 623; ISBN 88-08-15276-6

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cite-note-55. ↑ mway0mway4mway8Per estrarre cobalto muoiono ogni anno migliaia di persone, su mwazadday.it.

cite-note-66. ↑ mwazqmwazumwazyThousands of people in Congo dig by hand. Children, too, su mwazcwashingtonpost.com.

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cite-note-92. scheda del cobalto su mwaa0mwaa4mwaa8IFA-GESTIS, su mwabagestis-en.itrust.de. mwabeURL consultato il 18 giugno 2021 mwabi(archiviato dall'mwabmurl originale il 16 ottobre 2019).

cite-note-103. Sigma Aldrich; rev. del 16 dicembre 2010

• mwaboFrancesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.

• citereftavola-periodica-e-propriet-degli-elementiR. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

• mwab8Nitrato di cobalto

• mwaceSolfato di cobalto

• mwacmBomba al cobalto

• mwacuStellite

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «cobalto»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sul cobalto

• citereftreccani-itcobalto, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.

• citerefbritannica-com(EN) cobalt, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

• citerefenciclopedia-canadese(EN, FR) Cobalto, su Enciclopedia canadese.

• mwacw(EN) Cobalto, su periodic.lanl.gov, Los Alamos National Laboratory. URL consultato il 13 gennaio 2005 (archiviato dall'url originale il 12 giugno 2004).

• mwac4(EN) Cobalt, su WebElements.com.

• mwada(EN) Cobalt, su EnvironmentalChemistry.com.

• mwadi(EN) People affected by Cobalt 60 radiation to sue for compensation, su terraper.org. URL consultato il 13 gennaio 2005 (archiviato dall'url originale il 23 ottobre 2003).

• mwadq(EN) London celebrates 50 years of Cobalt-60 Radiotherapy (PDF), su caro-acro.ca. URL consultato il 3 ottobre 2007 (archiviato dall'url originale il 27 settembre 2007).